【AlCl3与NaOH的反应】在化学实验中，AlCl₃（氯化铝）与NaOH（氢氧化钠）的反应是一个典型的酸碱反应，也涉及到沉淀与溶解的过程。该反应的产物会随着NaOH的加入量不同而发生变化，因此需要根据不同的反应条件进行分析。
一、反应原理总结
AlCl₃是一种强酸弱碱盐，在水中会发生水解，生成Al³⁺和Cl⁻离子。当加入NaOH时，Al³⁺会与OH⁻发生反应，形成Al(OH)₃沉淀。随着NaOH的继续加入，Al(OH)₃会进一步与过量的NaOH反应，生成可溶性的偏铝酸钠（NaAlO₂）。
整个反应过程可分为两个阶段：
1. 生成Al(OH)₃沉淀阶段
2. Al(OH)₃溶解阶段
二、反应过程及产物表格
| NaOH加入量 | 反应现象 | 主要产物 | 反应方程式 |
| 少量加入 | 生成白色胶状沉淀 | Al(OH)₃ | AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl |
| 过量加入 | 沉淀逐渐溶解，溶液变澄清 | NaAlO₂ | Al(OH)₃ + NaOH → NaAlO₂ + 2H₂O |
三、注意事项
- 在实验过程中，需注意控制NaOH的加入速度，避免因过快加入导致局部浓度过高，影响反应效果。
- Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应，也能与强碱反应，这是其重要特性之一。
- 实验结束后，应注意废液处理，避免对环境造成污染。
通过以上分析可以看出，AlCl₃与NaOH的反应具有明显的阶段性，理解其反应机制有助于更好地掌握相关化学知识，并为后续实验提供理论支持。