【铁和稀硫酸反应的化学方程式】铁与稀硫酸之间的反应是常见的金属与酸反应实验之一，属于置换反应的一种。在该反应中，铁作为金属单质，能够将稀硫酸中的氢离子（H⁺）置换出来，生成氢气，并同时生成硫酸亚铁。这种反应不仅在实验室中常见，在工业上也有一定的应用价值。
以下是对“铁和稀硫酸反应的化学方程式”的总结及详细分析：
一、反应原理
铁（Fe）是一种较活泼的金属，在常温下能与稀硫酸（H₂SO₄）发生反应。反应过程中，铁被氧化为+2价的亚铁离子（Fe²⁺），而稀硫酸中的氢离子则被还原为氢气（H₂）。此反应属于典型的金属与酸的置换反应。
二、化学方程式
反应的化学方程式如下：
$$
\text{Fe} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{H}_2↑
$$
- Fe：铁（金属单质）
- H₂SO₄：稀硫酸
- FeSO₄：硫酸亚铁（溶液呈浅绿色）
- H₂↑：氢气（气体）
三、反应条件与现象
| 条件/现象 | 描述 |
| 反应温度 | 常温即可进行 |
| 酸的浓度 | 稀硫酸（浓度较低时反应较温和） |
| 反应现象 | 铁片逐渐溶解，产生气泡（氢气），溶液由无色变为浅绿色 |
| 气体检验 | 将产生的气体点燃，可听到轻微爆鸣声，证明是氢气 |
四、注意事项
1. 反应速率：铁与稀硫酸反应的速率较慢，若需加快反应，可适当提高温度或使用更浓的硫酸。
2. 产物颜色：生成的硫酸亚铁溶液呈浅绿色，可用于判断反应是否发生。
3. 安全问题：氢气易燃，实验时应避免明火，确保通风良好。
五、总结
铁与稀硫酸的反应是一个典型的金属与酸的置换反应，生成硫酸亚铁和氢气。该反应在化学教学和实际应用中具有重要意义。通过观察反应现象和记录产物变化，可以更好地理解金属活动性顺序以及氧化还原反应的基本原理。
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 置换反应 |
| 反应物 | 铁、稀硫酸 |
| 生成物 | 硫酸亚铁、氢气 |
| 化学方程式 | Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑ |
| 反应现象 | 铁溶解，产生气泡，溶液变浅绿 |
| 反应条件 | 常温，稀硫酸 |
| 注意事项 | 避免明火，注意通风 |