大家好,小范来为大家解答以上的问题。非金属性强弱比较，非金属性这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！
1、元素的非金属性是指元素的原子得电子的能力。
2、某元素非金属性强，其单质氧化性往往会强；金属性强，单质还原性往往会强。
3、非金属性的判定1）根据周期表判断，在同一周期中，从左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；在同一主族中，从上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
4、（2）它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱。
5、若该水化物的酸性越强，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。
6、如酸性：HClO4(最强酸)>H2SO4(强酸)>H3PO4(中强酸)>H4SiO4(弱酸)，则非金属性：Cl>S>P>Si（3）它的单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度。
7、若容易生成气态氢化物，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。
8、（4）元素的氢化物的稳定性。
9、若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱。
10、非金属性的比较规律：由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
11、 2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
12、 3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
13、 4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
14、 5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。
15、（除氟元素之外，详见下面） 6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
16、 7、由置换反应判断：强置弱。
17、 值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。
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